第一章：原子构造与性量
1.人类对原子构造的熟悉开展过程。
2.能层即电子层。别离用K、L、M、N、O、P、Q表达。每一个能层分为差别的能级，能级符号用s、p、d、f表达，别离对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。
3.基态与激发态。焰色反响是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。
4.差别能层不异能级的电子层外形不异。ns呈球形，np呈哑铃形。
5.元素周期表的构造。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。
6.对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性量有些类似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产品为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的更高价氧化物对应水化物的化学式别离为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为那些元素的电负性附近。
第二章：分子构造与性量
1.等电子体原理。原子总数不异，价电子数不异，等电子体有类似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
2.认真看察材料卡片的彩图。
3.区别形和型。VSEPR模子和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模子为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
4.含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键喊配位键，是由H2O中的氧原子供给孤电子对，Cu2+承受H2O供给的孤电子对构成的。
5.向含有硫酸铜溶液的试管里加进氨水
构成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
陆续加氨水，沉淀化解，得到深蓝色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加进极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
6.氢键及其对物量性量的影响。
氢键的表达办法：A-H···B-，此中A、B为电负性较大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子量量比18大，是因为H2O因氢键而相到缔合，构成所谓的缔合分子。
7.HF在标况下的形态。
8.氢键有标的目的性，使冰晶体中的水分子的空间操纵率不高，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰熔化时密度先增加后减小。
9.邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的感化力，不属于化学键。
类似相溶：非极性溶量一般能溶于非极性溶剂，极性溶量一般能溶于极性溶剂。影响化解度的因素是多样的。如氨气极易溶于水是因为氨与水反响，氨和水都是极性分子，氨分子和水分子之间构成氢键。又如能用饱和食盐水搜集氯气等。
10.无机含氧酸分子的酸性。领会H2SO4、H3PO4、HNO3的构造简式，晓得每一个分子中的配位键。学会用非羟基氧揣度酸性强弱。非羟基氧≥2为强酸。非羟基氧越大，酸性越强。H2CO3的非羟基氧为1，酸性和HNO2、H3PO4附近，但H2CO3酸性却很弱，是因为溶于水的碳酸只要很少的与水连系生成H2CO3。
第三章:晶体构造与性量
1.晶体的自范性即晶体能自觉地闪现多面体外形的性量，晶体经常会表示出各向异性。区别晶体和非晶体最可靠的办法是对固体停止X-射线衍射尝试。
画出金刚石晶胞，明白各个原子的位置关系。
2.揣度典型的分子晶体：假设分子间的感化力只是范德华力，若以一个分子为中心，其四周凡是有12个紧邻的分子。分子晶体的那一特征称为分子密堆积。
3.一个H2O均匀有两个氢键。干冰晶体中，CO2的配位数是12。P68-69会揣度常见的原子晶体。
4.金属导电是因为金属晶体中的自在电子在外加电场的感化下可发作定向挪动。金属易导电、导热、延展性，都能够用“电子气理论”阐明。
5.金属原子在平面里放置得到两种体例：非密置层（配位数为4）和密置层（配位数为6）。
6.金属晶体的四种堆积模子（名称、典型代表、空间操纵率、配位数、晶胞模子）。为什么石墨为混合型晶体？
7.离子晶体。CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1：1，但它们的配位数纷歧样。认真看察CaF2的晶胞，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。
8.科学视野中，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3合成温度越来越高？碳酸盐的合成是因为晶体中的阳离子连系碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子合成成CO2，因为对应阳离子半越来越大，连系氧离子才能越来越弱，所以受热温度越来越高。
晶体熔沸点比力：
若是同类型的晶体，必然要指明晶体类型，再描述比力法例，得出结论。
分子晶体：HBr、HI。它们都为分子晶体，构造类似，相对分子量量越大，分子间感化力越大，所以HBr高。
原子晶体：晶体Si、金刚石C。它们都为原子晶体，共价键键长越长，键能越小。Si原子半径大于C，所以碳碳键键能大，金刚石熔点高。
离子晶体：Na、Mg、Al。它们都为金属晶体，离子半径越来越大，价电子越来越多，金属键越来越强，熔点依次升高。
离子晶体：NaCl、CsCl。它们都为离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，离子键越强，熔点越高。
若是差别类型的晶体，一般是原子晶体离子晶体分子晶体。
描述时要指明征服微粒的感化力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。因为征服原子晶体中共价键所需的能量离子晶体中离子键所需的能量分子晶体中范德华力所需的能量，所以熔点依次降低。