什么是“盖• 吕萨克定律”？

法国物理学家、化学家约瑟夫•路易•盖•吕萨克（Joseph Louis Gay- Lussac，1778—1850)，最闻名的发现是有关气体的两大定律。此中一个定律是 “在化学反响中，体积的必然比例关系不只在参与反响的气体中存在，并且在反 应物与生成物之间也存在”。

  举个例子来说，两个一氧化碳分子（C0 )与一个氧 气分子（〇2)连系后构成二氧化碳（C02)。那就是闻名的盖•吕萨克定律（Gay- Lussac^Law )。它对我们理解大气中气体之间的化学反响起到了重要感化 。盖 •吕 萨克同时还颁发了另一个定律：各类差别的气体随温度的升高都是以不异的数 量膨胀的。

  固然人们有时也把那个定律喊“盖•吕萨克定律”，但准确地说，它 的名字应该喊“查尔斯定律（Charles’ Law)”。盖•吕萨克只是给那个定律做 出认定的人之一。另一位法国物理学家、数学家杰克斯•亚历山大•恺撒•查

尔斯（Jacques Alexandre C^sar Charles，1746—1823 )发现了那必然律。

  查尔斯

发现，诸如氧气和氮气那类气体的体积跟着温度每升高（1。8 °F )增大1/273。 由此能够推算出，在绝对零度（-273°C或-459。4T)时，气体的体积可能为 零。两位科学家同时也是热气球驾驶者，驾驶热气球更便利了他们对大气停止 研究。