生物医学造取借助的原质料是浓硝酸或是溴化汞，详细内容是将浓硝酸资金投入到冷的浓酸（硝酸或硝酸）即便凉水东齐县，或是是将溴化汞从头参加到含小量硝酸（或羧酸）的冷硝酸东齐县
稀冷Na2O2+H2SO4(稀冷)+10H2O→Na2SO4⋅10H2O+H2O2\rm Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}(稀冷)+10H_{2}O\rightarrow Na_{2}SO_{4}\cdot10H_{2}O+H_{2}O_{2}
BaO2+H2SO4→BaSO4↓+H2O2\rm BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}
如许造得的氨浓度一般比力低，所以生物医学凡是是间接用买来的氨试剂
而工业上的造法就比力多了，次要有以下三种：
1.电化学氧化法
间接电解水把水氧化成氨长短常困难的，不然就不会有那句中学化学里耳熟能详的“正氧负氢，氢二氧一”口诀了，但那是不是能难倒伶俐的化学家们呢？他们换了个法子，先用电解氧化硝酸氢根得到过二硝酸根（虽然从电极电势上看那比间接得到氨还要困难一点，但是过二硝酸根易于水解的特征使其变得比前者更容易发作），再将其水解就有了氨，详细内容一点大致是如许的:
电解饱和 NH4HSO4\rm NH_{4}HSO_{4} 溶液，在阳极（铂或是铂-钽合金）上得到过二硝酸根，阴极（石墨或铅极）处得到氢气
阳极：阳极：2HSO4−−2e−→S2O82−+2H+\rm 阳极：2HSO_{4}^--2e^-\rightarrow S_{2}O_{8}^{2-}+2H^+
阴极：阴极：2H++2e−→H2↑阴极：\rm 2H^++2e^-\rightarrow H_{2}\uparrow
为进步水解效率，将得到的 (NH4)2S2O8\rm (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8} 转化成消融度较低的钾盐，在把钾盐至于稀硝酸中水解即得氨
(NH4)2S2O8+2KHSO4→K2S2O8+2NH4HSO4\rm (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+2KHSO_{4}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{8}+2NH_{4}HSO_{4}
K2S2O8+2H2SO4→H2S2O8+2KHSO4\rm K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}S_{2}O_{8}+2KHSO_{4}
H2S2O8+2H2O→H2O2+2H2SO4\rm H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}
从整个过程来看，就是换了条路子氧化水得到氨，其他反响原质料都可以轮回利用。但因而办法能耗高且规模难以扩大化，现已根本裁减。
2.异丙醇氧化法
在90~140 ℃，1.5~2.0 MPa的前提下，将异丙醇经多步空气液相氧化，生成丙酮和氨，反响的选择性可达80 %，缺点就是需要耐高压的特种设备以及容易发作爆炸等平安变乱。
CH3CH(OH)CH3+O2→CH3COCH3+H2O2\rm CH_{3}CH(OH)CH_{3}+O_{2}\rightarrow CH_{3}COCH_{3}+H_{2}O_{2}
3.乙基蒽醌法
此法是当前消费氨的次要办法，是由德国的巴斯夫公司（BASF）创造的绿色化学工艺，次要原理如下图，总的反响就是氢氧化合成氨。
参考材料：
1.https://zh.wikipedia.org/wiki/%E8%92%BD%E9%86%8C%E6%B3%95
2.宋天助等编.无机化学（下）. 北京: 高档教育出书社, 2015: 599-600.
3.姚凤仪等.无机化学丛书 第五卷 氧硫硒分族. 北京: 科学出书社, 2015: 110-112