高中化学一般有提及， sp杂化 统一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发作的杂化，称为sp杂化。杂化后构成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化能够并且只能得到两个sp杂化轨道。 尝试测知，气态BeCl2是一个曲线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等： Cl－Be－Cl（sp1杂化） 基态Be原子的价层电子构型为2s2，外表看来似乎是不克不及构成共价键的。
但杂化理论认为，成键时Be原子中的一个2s电子能够被激发到2p空轨道上去，使基态Be原子改变为激发态Be原子（2s12p1）： 与此同时，Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发作sp杂化，构成两个能量等同的sp杂化轨道： 此中每一个sp杂化轨道都含有轨道和轨道的成分。
每个sp轨道的外形都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道堆叠而构成两个σ键。按照理论推算，那两个sp杂化轨道正好互成180°，亦即在统一曲线上。如许，揣度的成果与尝试相符。（此处留意，BeCl2的分子构型不行sp杂化一种，还能够以sp2杂化而构成二聚体，也能够以sp3杂化构成多聚体，其分子构型纷歧定为曲线型。
） 此外，周期表ⅡB族Zn，Cd，Hg元素的某些共价化合物，此中心原子也多采纳sp杂化。 留意两点： (1)原子轨道的杂化只要在构成分子的过程中才会发作； (2)能量附近凡是是指：ns与np、ns,np与nd或（n-1)d。在构成分子时，因为原子的彼此影响，若干差别类型能量附近的原子轨道混合起来，从头组合成一组新的轨道，那种轨道从头组合的过程叫做杂化。
sp杂化例子、CO2（sp1杂化）、C2H2（sp1杂化）CH4（sp3杂化）。